I flere århundrer er fysikforskereDet ble antatt at temperaturen bestemmes av tilstedeværelsen i gassene av den usynlige og vektløse substansen av varmen. Mange teorier har blitt lagt fram, forklarer bevegelsen innen materie og mellom forskjellige objekter. Bare M.V. Lomonosov var i stand til å forklare materiellets virkelige natur, skape en molekylær-kinetisk teori om gasser. I sine argumenter og beregninger klarte han å bevise at det ikke er noen varme i naturen. Temperaturen avhenger av hastigheten på molekylernes kaotiske bevegelse. Han introduserte begrepet intern energi, og forklarte også hvordan det endrer seg i den virkelige prosessen.

Hvilke argumenter førte MV. Lomonosov for bevis på molekylær-kinetisk teori for gasser

Uttrykker for første gang antakelsen om atIngen varme eksisterer i naturen, han møtte en kraftig motstand fra ærverdige forskere i den perioden. De kjente alle tilstedeværelsen av varme, og begynnelsesforskeren - nei. Så på et møte med tyske og britiske fysikere ble følgende sagt: "Kjære lærere. Hvor kom kalorien i koens kropp fra? Hun spiste kaldt gress, og så varmen hennes kropp fra det faktum at det var inni hennes indre energiendringer. Hvor stammer den fra? Og opprinnelsen til varme i kroppen forklares av det faktum at gresset har kjemisk energi, som dyrets kropp omdannes til denne varmen. Derfor observerer vi fenomenet energioverføring fra en stat til en annen. " Han ble hørt på, spurte dusinvis av spørsmål. Som et resultat av diskusjonen ble også loven om energiendring formulert (det kalles også energibesparelsesloven), som ble anerkjent av alle til stede. Senere ble en liten samling hypoteser publisert, som var den første publikasjonen der molekylærkinetisk teori om gasser ble gjenkjent.

Hva ga forskerne teorien om MV. Lomonosov

I dag virker det som i termodynamikk alledet er logisk. Men vi må huske at det har vært mer enn 250 år fra den første antakelsen til denne dag. Fransk oppdagelsesreisende Jacques Charles oppdaget loven om forholdsmessigheten trykkøkning med en økning i gasstemperaturen. Han forklarte deretter forandringen i gassens indre energi ved oppvarming. Han avledet sin formel. Hans studie etter 20 år fortsatt Gay-Lussac, som etterforsket oppvarming av gass ved konstant trykk. Det observeres hvordan stempelet endrer sin posisjon, plassert inne i en glassylinder med oppvarming og avkjøling. Her kom han svært nær å oppdage konseptet med en gasskonstant. Han brukte ikke forskningen som Robert Boyle gjorde 140 år tidligere. Bare fungere Mariotte gjort senere og formulert i Boyles lov hjulpet Benoît Paul Émile Clapeyron formulert det første konseptet av tilstandsligningen av en ideell gass.

Etter 40 år D.I. Mendeleev supplerte statens ligning med resultatene av hans studier. Kliperon-Mendeleevs lov er nå grunnlaget for termodynamikken til hele verden. Han bestemmer matematisk forandringen i intern energi fra gassens temperatur. Oppdagelsen av grunnleggende lover ble også bekreftet av praksis. Termiske maskiner ble opprettet som opererer på de termodynamiske syklusene til Otto, Diesel, Trinkler og andre forskere.

Det var først i begynnelsen av 1900-tallet at opplevelsen av forgjengere ble generalisert og lærebøker om molekylærfysikk og teknisk termodynamikk ble skrevet, som harmonisk og logisk angav hele settet av funn.

Noen ord om loven om ideell gass

pV = MRT

I dag, når det avhenger av eventuelle avhengigheterStatens likestilling av en ideell gass benyttes. Ingen er flau av parametrene som går inn i den, som har ganske bestemte begreper. Konklusjonene fra grunngassloven gir en annen viktig formel som preger forandringen i intern energi:

dU = cvDT,

her dU er differensialet av variasjonen av det indreenergi, og cv er gassens spesifikke varme ved et konstant volum. Som et resultat av diskusjonen om naturen til gaskonstanten R, er det fastslått at det karakteriserer driften av gassen ved konstant trykk.