Relativ tetthet av gass - sammenligningrelativ molekylær eller molar masse av en gass med samme verdi av en annen gass. Som regel bestemmes det med hensyn til det letteste gass - hydrogenet. Også gasser sammenlignes ofte med luft.

For å vise hvilken gass er valgt forsammenligning, før forskerens relative tetthetssymbol legger til en indeks, og selve navnet er skrevet i parentes. For eksempel, DH2 (SO2). Dette betyr at tettheten av svoveloksyd ble beregnet fra hydrogen. Dette leses som "tettheten av svoveloksyd over hydrogen."

For å beregne gassdensiteten over hydrogen,Det er nødvendig å bestemme molarmassene av gassen og hydrogenet som undersøkes ved bruk av et periodisk bord. Hvis det er klor og hydrogen, vil indikatorene se slik ut: M (Cl2) = 71 g / mol og M (H2) = 2 g / mol. Hvis tettheten av hydrogen er delt av tettheten av klor (71: 2), er resultatet 35,5. Det vil si at klor er 35,5 ganger tyngre enn hydrogen.

Relativ tetthet av gass fra ytre forholder ikke avhengig. Dette forklares av de generelle lovene i tilstanden til gasser, noe som reduserer til det faktum at endringer i temperatur og trykk ikke fører til endring i volumet. Med eventuelle endringer i disse indikatorene, gjøres målinger på nøyaktig samme måte.

For å bestemme gassdensiteten eksperimenteltDet vil være behov for en kolbe der den kan plasseres. Kolbe med gass må veies to ganger: Første gang - Pumpe ut all luft fra den; den andre - fyller den med gassen som studeres. Det er også nødvendig å måle volumet på pæren på forhånd.

Først må vi beregne masseforskjellen ogdele den med volumet av pæren. Som et resultat vil gassdensiteten bli oppnådd fra de givne betingelser. Ved hjelp av statens ligning er det mulig å beregne ønsket indeks under normale eller ideelle forhold.

Tettheten av noen gasser kan bestemmes ut fra sammendragetEt bord der det er klar informasjon. Hvis gassen er lagret i et bord, kan denne informasjonen tas uten tilleggsberegninger og bruk av formler. For eksempel kan tettheten av vanndamp bestemmes ut fra tabellen over vannegenskaper (Referansebok Rivkin SL, etc.), den elektroniske motparten eller ved hjelp av programmer som WaterSteamPro og andre.

Imidlertid, for forskjellige væsker, likevekt med dampkommer på en annen tetthet av sistnevnte. Dette skyldes forskjellen i kreftene i intermolekylær interaksjon. Jo høyere det er, jo raskere vil balansen komme (for eksempel kvikksølv). I flyktige væsker (for eksempel eter), kan likevekt oppstå bare med en betydelig damptetthet.

Tetthet av ulike naturlige gasser variererfra 0,72 til 2,00 kg / m3 og over, relativ - fra 0,6 til 1,5 og over. Den høyeste tettheten for gasser med høyeste innhold av tunge hydrokarboner er H2S, CO2 og N2, og det laveste for tørr metan.

Egenskapene til naturgass bestemmes av denssammensetning, temperatur, trykk og tetthet. Den siste indikatoren er bestemt av laboratoriemetoder. Det avhenger av alt ovenfor. Bestem dens tetthet kan være forskjellige metoder. Den mest nøyaktige veier i presis skala i en tynnvegget glassflaske.

Lufttettheten er høyere enn den samme indeksennaturlige gasser. I praksis er dette forholdet tatt som 0,6: 1. Statisk lufttrykk minker raskere enn gass. Ved trykk opptil 100 MPa kan tettheten av naturgass overstige 0,35 g / cm3.

Det ble funnet at en økning i tettheten av naturliggass ​​kan bli ledsaget av en økning i temperaturen av hydratdannelse. Lavdensitets naturgassformene hydrerer ved høyere temperatur enn gassene med økt tetthet.

I gassindustrien begynner tetthetsmålere å bli brukt, og det er fortsatt mange spørsmål som er relatert til spesifikasjonene av deres drift og verifikasjon.